無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快

B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量

C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁

D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目

B．純水在80℃和25℃時的pH

C．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積

D．相同溫度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)x＝________。

(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________。

(4)下列說法正確的是(　　)。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=        （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）                                  

b)                                    

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入        。

（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為        ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

完成下列填空：

(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________  。

a．平衡常數(shù)K增大　　　　    b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小             d．v逆[Ni(CO)4]增大

(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1

v(正)和v(逆)比較

t0

6

0

？

t1

3

1

v(正)＝v(逆)

A.t0～t1時間內(nèi)v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法

已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。

 (2)CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s) 2CuBr(s)＋Br2(g)    ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103 Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（    ）

A．15∶2      B．1∶1       C．3∶1        D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(　　)

A．加水稀釋成100 mL

B．加入10 mL的水進行稀釋

C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

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