9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸與NaOH先反應(yīng)，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀；
D．亞硫酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．稀鹽酸與NaOH先反應(yīng)，然后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，現(xiàn)象不合理，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，現(xiàn)象不合理，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液逐漸褪色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量?
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測定NaOH的變質(zhì)程度?
（2）已知20℃時(shí)，Na2CO3溶解度為21.7g，NaOH溶解度為108.3g?
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水61.3 g，溶解樣品所需的儀器是燒杯?玻璃棒?量筒?
（3）實(shí)驗(yàn)測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
則13.3g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為8.00g；NaOH的變質(zhì)程度為33.3% （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）；與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為50.0mL?
（4）根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”，并對(duì)照上述圖象，他們從實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產(chǎn)生氣體，并由此得出了什么結(jié)論？碳酸根離子與鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．取一定質(zhì)量的Fe2O3，在高溫下用CO還原一段時(shí)間后得到1.84g固體物質(zhì)X，將X全部溶于稀硫酸中，經(jīng)測定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)（已知Fe3+遇SCN-會(huì)使溶液呈血紅色）．試計(jì)算：
（1）1.84gX中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為1.12g．
（2）X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質(zhì)是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　　）
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
A．NH4+-氣體法B．I--沉淀法
C．Na+-顯色法D．CO32--氣體法和沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO2
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)2中以υ（CO2） 表示的平均反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．900℃是該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.17．
②該反應(yīng)為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度         b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來       d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　　）
A．過氧化鈉：供氧劑B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向 10mL0.2mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得加入15mL 和加入45mL 時(shí)，所得沉淀一樣多．則原氫氧化鋇溶液的濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.08mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＜MB．.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．.圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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