9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸與NaOH先反應，然后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉；
B．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀；
D．亞硫酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．稀鹽酸與NaOH先反應，然后碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．常溫下Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．亞硫酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，則溶液逐漸褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量?
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是測定NaOH的變質程度?
（2）已知20℃時，Na2CO3溶解度為21.7g，NaOH溶解度為108.3g?
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水61.3 g，溶解樣品所需的儀器是燒杯?玻璃棒?量筒?
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
則13.3g 該樣品中未變質的NaOH的質量為8.00g；NaOH的變質程度為33.3% （用質量分數(shù)表示）；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為50.0mL?
（4）根據(jù)“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖象，他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題？NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸未立即產生氣體，并由此得出了什么結論？碳酸根離子與鹽酸的反應是分步進行的?

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．取一定質量的Fe2O3，在高溫下用CO還原一段時間后得到1.84g固體物質X，將X全部溶于稀硫酸中，經測定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L（已經折算成標準狀況下的體積），所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)（已知Fe3+遇SCN-會使溶液呈血紅色）．試計算：
（1）1.84gX中含F(xiàn)e元素的質量為1.12g．
（2）X物質中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生
A．NH4+-氣體法B．I--沉淀法
C．Na+-顯色法D．CO32--氣體法和沉淀法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1該反應能否自發(fā)進行與溫度 有關．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO2
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗2中以υ（CO2） 表示的平均反應速率為0.16mol•（L•min）-1．900℃是該反應的平衡常數(shù)0.17．
②該反應為吸熱（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度         b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來       d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質與其用途的關系不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉：供氧劑B．堿石灰：干燥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．純堿：治療胃酸過多的一種藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向 10mL0.2mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得加入15mL 和加入45mL 時，所得沉淀一樣多．則原氫氧化鋇溶液的濃度為（　�。�
A．0.03mol/LB．0.16mol/LC．0.08mol/LD．0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　　）
A．相對分子質量M＞N，沸點N＜MB．.簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．.圖中有兩個氧化還原反應

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