17.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種:下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是(  )
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
A.NH4+-氣體法B.I--沉淀法
C.Na+-顯色法D.CO32--氣體法和沉淀法

分析 A.銨根離子與堿反應(yīng)生成氣體,氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
B.碘離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀;
C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,為物理變化;
D.碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體,或氯化鋇、氯化鈣等反應(yīng)生成沉淀.

解答 解:A.銨根離子與堿反應(yīng)生成氣體,氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則氣體法可檢驗(yàn),故A正確;
B.碘離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀,則沉淀法可鑒別,故B正確;
C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色,為物理變化,不能利用顯色法檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體,或氯化鋇、氯化鈣等反應(yīng)生成沉淀,則氣體法和沉淀法可檢驗(yàn),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,為高頻考點(diǎn),把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意焰色反?yīng)為物理變化,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出圖中儀器甲、乙的名稱:甲酒精燈,乙燒杯.
(2)用充滿水的裝置C收集氧氣,則氧氣需從a(填“a”或“b“)端通入,實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置可選擇圖中的A(填標(biāo)號(hào)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,用裝置C收集二氧化碳,驗(yàn)滿時(shí),燃著木條應(yīng)放在a(填“a”或“b“)端,檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清石灰水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

8.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用.某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu.當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g.將反應(yīng)后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g.求:
(1)原混合氣體中甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)《寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為0.1mol或0.3mol
(3)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.回答下列問(wèn)題:
(1)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題.目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.0133mol/(L•min);NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%.
②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是cd(選填序號(hào)).
a.縮小容器體積
b.增加CO的量
c.降低溫度
d.?dāng)U大容器體積
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),抑制FeCl3水解.
(3)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)(元素化合價(jià)不變).NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g);△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=124.2kJ•mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池總反應(yīng)方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O;放電時(shí),CO32-移向電池的負(fù) (填“正”或“負(fù)”)極.
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.從下列亊實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié) 論
SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證SO2有漂白性
用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO32溶液后,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀鹽酸,沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀'生成確定該溶液存在CO32-
某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4+
A.①②B.③④⑤C.②④D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( 。
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

7.高分子化合物V()是人造棉的主要成分之一,合成線路如圖:

已知:
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
(1)B的名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)1,2-二溴乙烷.
(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC(CH24COOH.
(3)G中所含官能團(tuán)是羥基;
(4)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr;D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O.
(5)M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是
(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M,N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OOCCOOCH(CH32或CH3OOCCOOCH2CH2CH3(寫(xiě)一種).

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同步練習(xí)冊(cè)答案