17．離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（　　）
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
A．NH4+-氣體法B．I--沉淀法
C．Na+-顯色法D．CO32--氣體法和沉淀法

分析 A．銨根離子與堿反應(yīng)生成氣體，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
B．碘離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，為物理變化；
D．碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，或氯化鋇、氯化鈣等反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．銨根離子與堿反應(yīng)生成氣體，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則氣體法可檢驗(yàn)，故A正確；
B．碘離子與硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，則沉淀法可鑒別，故B正確；
C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，為物理變化，不能利用顯色法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，或氯化鋇、氯化鈣等反應(yīng)生成沉淀，則氣體法和沉淀法可檢驗(yàn)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意焰色反�?yīng)為物理變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲酒精燈，乙燒杯．
（2）用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a（填“a”或“b“）端通入，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在a（填“a”或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是澄清石灰水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：
（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）《寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為0.1mol或0.3mol
（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．回答下列問(wèn)題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價(jià)不變）．NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時(shí)，CO32-移向電池的負(fù) （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．從下列亊實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié) 論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證SO2有漂白性
②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用熱的純堿溶液淸洗容器里附有的油污都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀'生成確定該溶液存在CO32-
⑤某無(wú)色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4+
A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．中含有的官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團(tuán)是羥基；
（4）書(shū)寫化學(xué)方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應(yīng)生成V的化學(xué)方程式是．
（6）E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案