【題目】能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是

A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-

【答案】D

【解析】

水的電離方程式為H2OH++OH-，能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性，說明該離子能和氫離子反應導致溶液中c（H+）＜c（OH-），據(jù)此分析解答。

水的電離方程式為H2OH++OH-，則

A．加入氫離子，抑制了水的電離，水的電離平衡左移，故A錯誤；

B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水電離，水的電離平衡左移，故B錯誤；

C．Al3+水解促進水電離，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C錯誤；

D．HCO3-水解促進水電離，導致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性：HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成？到了初中又想查查這瓶純凈水（蒸餾水，體積360mL，密度1g/cm3）中有多少個水分子呢？學了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量，實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數(shù)_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)），若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：

①a～c段反應速率增大的原因是____________。

②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

a．若容器內(nèi)溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

b．反應物濃度：a點小于b點

c．反應在c點達到平衡狀態(tài)

d．Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

e．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。請回答下列問題：

①B電極為______(填“正”或“負”)。

②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應式為______。

④為使電池持續(xù)放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－＋H2O＋CO2 == 2HClO ＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)事實證明，原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是________(填字母代號)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極通入的氣體為_______(填化學式)；負極的電板反應式為_______。

(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示的電解池中，a為滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時，________(填“X”或“Y”)極附近的溶液變紅，電解的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關系曲線如圖所示。下列推論不正確的是（ ）

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應，所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4正確表達式為( )

A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)

C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣。)

(1)儀器a的名稱為________，其中加的試劑為______________。

(2)實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3 min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是________，裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為______________________。

(3)裝置D的作用是__________________________；

裝置G的作用是______________________。

(4)反應開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是______________________。

(5)實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是______________________。

(6)為測定所制硝酸的濃度，反應結(jié)束后取20 mL裝置F中的液體，加水稀釋至1000 mL后，取出20 mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，用去25 mL NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為________mol/L。

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