【題目】下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液

溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)

測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體

有白色沉淀生成,溶液紅色變淺

證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的

C

室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

前者大

酸性:HClO>CH3COOH

D

NaHCO3溶液中滴入酚酞

溶液變紅

弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、溶液由紅色變?yōu)闇\紅色立即讀數(shù),消耗的鹽酸的體積可能偏小,測的氫氧化鈉溶液的濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B、碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3+OH,溶液顯堿性,滴入酚酞溶液顯紅色,加入少量BaCl2溶液,發(fā)生Ba2++CO32-=BaCO3↓,使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c(OH)減小,紅色變淺,能夠說明結(jié)論,故B正確;C、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,酸根越弱,水解程度越大,NaClO溶液的pH最大,說明CH3COOH酸性強(qiáng)于HClO,故C錯(cuò)誤;D、不是所有的弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性,如NaHSO3溶液中HSO3的電離大于其水解,溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 將40 g NaOH溶于1L水中,所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1

B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

C. t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

D. 1mol·L-1的硫酸溶液中c(H)=1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質(zhì),其合成方法和性質(zhì)均具有研究價(jià)值。

(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù),則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為__________

化學(xué)鍵

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

鍵能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點(diǎn)的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。

T1____T2。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240~270℃,選擇此范圍的原因:此溫度范圍下的催化劑活性高;__________________________。

④圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為_________。

(3)利用合成氣(主要成分為COH2)合成甲醇,主要發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1;

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2;

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3。

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K1K2隨溫度的變化如圖所示。

則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。

(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。

月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,NaOH溶液除去SiO2的化學(xué)方程式為______

②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

已知:2Al2O34Al+3O2↑。

(1)操作Ⅱ的名稱___________,用到的玻璃儀器有_______________。

(2)X是___________,操作Ⅱ通入過量CO2的離子方程式:______________________________________。

(3)沉淀A的主要成分是________,在生活中有什么應(yīng)用:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液,其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

以下說法不正確的是

A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是:2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反應(yīng)中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為:氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)

D. 通過以上信息,可預(yù)測:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×103mol·L1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。下列說法不正確的是

A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈106

C. pH=7時(shí),溶液中存在關(guān)系c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)

D. pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】7.90gKMnO4,加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。

請計(jì)算:

1KMnO4的分解率_______________。

2氣體A的物質(zhì)的量_____________

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