18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)Ⅰ）＜K（狀態(tài)Ⅱ）＜K（狀態(tài)Ⅲ）
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α（狀態(tài)Ⅰ）＜α（狀態(tài)Ⅱ）=α（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c （CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

分析 A．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
B．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移動，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快．

解答 解：A．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，所以KⅡ=KⅢ，又由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，則溫度高K大，所以KⅠ＜KⅡ=KⅢ，故A錯誤；
B．由圖象可知，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ平衡時CO2的濃度不同，所以轉(zhuǎn)化率不同，故B錯誤；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故C正確；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點，把握平衡移動的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾天氣
B．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
C．田間焚燒秸稈易造成灰霾，灰霾粒子平均直徑在1000～2000nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．汽車尾氣凈化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲經(jīng)催化加氫還原為乙，1mol乙與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），據(jù)此推斷乙可能是（　　）
A．CH3-CH2-OHB．CH3-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-CH2-OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�
A．可能呈酸性B．可能呈中性C．一定呈堿性D．一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為16．
（2）E3+離子的價層電子排布式為3d5．
（3）DCl2中D原子采取的軌道雜化方式為sp3，C元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型名稱為四面體．
（4）寫出一個與DAB-離子互為等電子體的合理分子式：．
（5）已知F的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方，F(xiàn)的原子直徑d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的個數(shù)約為8.44×1022個．（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡答下列問題：
（1）酸雨是怎樣形成的？它有什么危害？
（2）建筑物中的哪些金屬受酸雨破壞的程度較�。�
（3）為什么冬天雨水的酸性通常較強？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)．平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2（g）△H2K21.01.702.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H3K3
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1×K2（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有BC（填字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子，該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動．
（6）300℃時，在一定的壓強下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2mol H2		1mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）C1C2C3
反應(yīng)體系的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是D．
A．2c1＞c3    B．a(chǎn)+b＜90.8   C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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