6．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲經(jīng)催化加氫還原為乙，1mol乙與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣22.4L（標準狀況下），據(jù)此推斷乙可能是（　�。�
A．CH3-CH2-OHB．CH3-CH2-CH2-OH
C．HO-CH2-CH2-CH2-OHD．

分析 有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，為醛或甲酸形成的酯，甲催化加氫還原成有機物乙，則甲中含有不飽和鍵，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標準狀況下H222.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，說明乙中含有2個羥基或2個羧基或1個羥基、1個羧基，結(jié)合選項判斷乙的可能結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．

解答 解：A．CH3-CH2-OH含1個羥基，故A錯誤；
B．CH3-CH2-CH2-OH含1個羥基，故B錯誤；
C．若乙為HO-CH2-CH2-CH2-OH，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲可能為OHC-CH2-CHO，故C正確；
D．若乙為，1mol乙與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，則甲不可能含有-CHO，甲不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，住反應(yīng)條件，常見有機物反應(yīng)的化學(xué)方程式要會寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物M的分子式為C6 H10O4，且1mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)會生成2mol氣體，則M的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）可能有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)中若生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2015年11月2日，國產(chǎn)C919大型客機首架機正式下線，其機身采用鋁鋰合金材料，下列有關(guān)合金的說法不正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大的合金
B．鋁鋰合金抗腐蝕能力很強，可耐酸堿腐蝕
C．我國在商代就開始使用銅合金
D．鋁合金的強度、硬度比純鋁大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可使反應(yīng)隨時進行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質(zhì)量  C．氣體的平均相對分子質(zhì)量  D．密度  E．壓強
（4）為了驗證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開b，對燒瓶進行水浴加熱，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K：K（狀態(tài)Ⅰ）＜K（狀態(tài)Ⅱ）＜K（狀態(tài)Ⅲ）
B．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α（狀態(tài)Ⅰ）＜α（狀態(tài)Ⅱ）=α（狀態(tài)Ⅲ）
C．體系中c（CO）：c （CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c （CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.8molCO2B．標準狀況下22.4LO2
C．3.6g水D．含NA個NH3分子的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向盛有10克Na202固體的容器中充入一定體積的CO2氣體．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后再測量氣體體積時．發(fā)現(xiàn)體積減少了1.12L（標況）．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后的容器中固體的成分和質(zhì)量各是多少？

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