1．鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2（填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液生成鹽和水，則Al（OH）3是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氫氧化物．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中磁性氧化鐵是C （填字母代號(hào)）．
A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．

分析 （1）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體；
（2）氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水；
（3）依據(jù)磁性氧化鐵為四氧化三鐵解答．

解答 解：（1）鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，化學(xué)式為：Na2O2；
故答案為：Na2O2；   
（2）氫氧化鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；
故答案為：兩性；
  （3）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，熟悉鐵的常見(jiàn)氧化物是解題關(guān)鍵，注意兩性物質(zhì)的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
B．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃劑．
（1）肼（N2H4）與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
E/（kJ•mol-1）390190946460
則使l mol N2O4（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率，[aN2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其它措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO2（要求寫(xiě)出一條）．
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)P0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)．
（3）某科研人員設(shè)計(jì)如圖3甲所示新型燃料電池，已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．將燃料電池的正負(fù)兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M電極區(qū)的乙二醛（OHC-CHO）與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸．則：
①燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
②a極與N（填“M”或“N”）相連，寫(xiě)出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
③若有1.5mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
B．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．COB．NH3C．Cl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＜ 7（填“＞”、“＜”、“=”）；
②25℃1mol/L FeCl3溶液的pH＞80℃1mol/LFeCl3溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）；
③用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，最高能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其晶體類(lèi)型為原子晶體，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（3）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（4）在硅酸鹽中，SiO44-四面體[如圖（a）]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．聚芳酯（PAR）在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是合成某聚芳酯的路線(xiàn)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚．
（4）D→E的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于F描述正確的是ad．
a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)      b．與濃溴水、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)
c．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)  d．1mol F最多能與3mol NaOH反應(yīng)
（6）M是符合下列條件的B的同分異構(gòu)體
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、水解反應(yīng)，還能與Na2CO3溶液反應(yīng)
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且無(wú)“-O-O-”結(jié)構(gòu)
M共有12種；其中存在著含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫的物質(zhì)，寫(xiě)出其與Na2CO3溶液反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式（任寫(xiě)一種）或
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥
B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯
C．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．FeCl3溶液可以腐蝕線(xiàn)路板上的Cu，不能說(shuō)明Cu的金屬活動(dòng)性大于Fe

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