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11．對于反應中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．斷開化學鍵的過程會放出能量
B．吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量
C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應

分析 A．斷開化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；
B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應；
C．物質的燃燒也需要加熱達到可燃物的著火點；
D．有的氧化反應放熱有的吸熱．

解答 解：A．斷開化學鍵的過程會吸收能量，形成化學鍵的過程會放出能量，故A錯誤；
B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B正確；
C．物質的燃燒也需要加熱達到可燃物的著火點，但燃燒反應都是放熱反應，故C錯誤；
D．食物的腐敗變質是氧化反應，該過程是放熱的，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量的轉化的原因，題目難度不大，注意反應吸熱或放熱與反應的條件沒有必然關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組用DIS系統(tǒng)（DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

（1）用移液管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉移到100mL的容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l-1潤洗2～3遍，潤洗的目的是減少實驗誤差．
②氨水與醋酸反應的離子方程式是CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O．
③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是1.000 mol．l-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A1，5-二甲基-3-乙基苯
B異戊二烯
C     2，5-二甲基-5-庚醇
D
CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2		2-甲基-3-正丙基戊烷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的方法是（　�。�
A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更環(huán)保
B．1mol 乙醇燃燒生成3mol水
C．1mol 乙醇與足量Na反應生成0.5 mol H2
D．乙醇可以制飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質類比正確的是（　�。�
A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生產泡沫橡膠過程中，有如下一個反應：2H2O2=2H2O+O2↑．有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．該反應是個放熱反應
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．H2O2僅為氧化劑
D．H2O2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：
2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
請回答下列問題：
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)．
（2）實驗開始前，必需進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是鹽酸與鋅反應產生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化，，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（3）已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產品的產率為75%（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）．
（4）為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
①實驗所用的CrCl3溶液的物質的量濃度為0.08mol/L．
②滴定過程中所用的指示劑是淀粉．
③下列操作導致實驗結果偏低的是ac．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗
b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視
d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　　）
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬．請回答下列問題：
（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2（填Na2O或Na2O2）．
（2）Al（OH）3能溶于強酸溶液或強堿溶液生成鹽和水，則Al（OH）3是一種兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氫氧化物．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中磁性氧化鐵是C （填字母代號）．
A．FeO             B． Fe2O3           C． Fe3O4．

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