【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池,裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na+通過,已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr,當閉合開關K時,X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時,Na+從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關K時,負極反應式為3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
C. 閉合開關K時,當有0.1 mol Na+通過離子交換膜時,X電極上放出標準狀況下氣體1.12 L
D. 閉合開關K時,X電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑
【答案】C
【解析】當閉合開關K時,X附近溶液先變紅,即X附近有氫氧根生成,所以在X極上得電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽極.與陰極連接的是原電池的負極,所以左邊是負極,右邊是正極。
A、閉合K時,I左邊是負極,右邊是正極,根據(jù)異性電荷相吸原理,所以鈉離子從左到右通過離子交換膜,故A錯誤;B、閉合K時,A是負極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為2K2S2-2e-═K2S4+2K+,故B錯誤;C、閉合K時,當有0.1mol鈉離子通過離子交換膜,即有0.1mol電子產(chǎn)生,根據(jù)氫氣與電子的關系式知,生成的氫氣體積為1.12L(標況下),故C正確;D、閉合K時,X電極是陰極,在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣,所以電極反應式為 2H++2e-=H2↑,故D 錯誤;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】KN03和NaCl的溶解度曲線如右圖所示.下列說法正確的是( )
A. 40℃時,將35gNaCl溶于100g水中,降溫至0℃時,可析出晶體
B. 20℃時飽和KN03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于31.6%
C. a點KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等
D. 固體KNO3中混有NaCl,可用重結晶法進行分離提純
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【題目】稱取兩份鋁粉,第一份中加入足量的鹽酸,第二份中加入足量的燒堿,若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A. 2:3 B. 1:6 C. 1:1 D. 3:2
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【題目】A、E為短周期元素的單質(zhì),B、C為化合物,它們之間的轉化關系如圖所示:
A B C
請寫出全部可能的情況.(寫化學式,可不填滿,也可補充)
第一種情況:A、B、C .
第二種情況:A、B、C .
第三種情況:A、B、C .
第四種情況:A、B、C .
…
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【題目】已知藍色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用,生成綠色的四溴合銅離子: CuSO4(aq藍色)+4KBr(aq)K2[CuBr4](aq綠色)+K2SO4(aq),當溫度升高時,該溶液中四溴合銅離子的濃度增大,所以溶液呈綠色。下列說法正確的是
A. 加入K2SO4溶液,平衡向左移動 B. 加水平衡不移動
C. 加入K2SO4固體,平衡向左移動 D. 正反應放熱
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結構如圖所示,電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
D. 每轉移0.1 mol電子,消耗1.12L的H2
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【題目】X、Y、Z三種元素,已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同,Y和Z原子最外層電子數(shù)相同,又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14,而質(zhì)子數(shù)總和為28,則三種元素為
A. N、P、O B. N、C、Si C. B、Mg、Al D. C、N、P
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