Question

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Y的原子半徑比X的大

Answer 1

【答案】A

【解析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答。

由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則

A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質(zhì)，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；

B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；

C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，C錯誤；

D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯誤；

答案選A。