Question

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Y的原子半徑比X的大

Answer 1

【答案】A

【解析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍��?/span>X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則

A．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)時(shí)Q與Z可形成化合物SiCl4，A正確；

B．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯(cuò)誤；

C．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑比X的小，D錯(cuò)誤；

答案選A。