【題目】在強酸性溶液中可大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
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【題目】氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下:
已知:①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO;
②Ksp(CuCl)=2×10-7,2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數(shù)K1=1×106
回答下列問題:
(1)“灼燒”時,被還原的元素有____________(填元素符號)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外,還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。
(3)“除雜”的總反應(yīng)方程式是_____________________。
(4)“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。
(5)加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。
(6)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物,若X是SO2時,通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________;若X是Cu時,反應(yīng)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數(shù)K2=_________。
(7)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl,寫出陽極電極反應(yīng)式__________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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【題目】現(xiàn)用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氫氧化鈉溶液,若酸式滴定管未潤洗,達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是( 。
A.10mL
B.5mL
C.大于5Ml
D.小于5mL
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【題目】高聚物(L)是一種來源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑,其原料取材于植物和貽貝。下列關(guān)于高聚物(L)的說法中不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 生成1mol L的同時,會有(x+y-1)mol H2O生成
D. 1mol L最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應(yīng)產(chǎn)物
(1)配制1molL-1FeCl2溶液,測得pH=4.91,原因______(用離子方程式表示)。從化合價角度分析, Fe2+具有________。
(2)該小組同學(xué)預(yù)測電解FeCl2溶液兩極的現(xiàn)象:陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生,陰極有無色氣體產(chǎn)生。
該小組同學(xué)用右圖裝置電解1molL-1FeCl2溶液:
①取少量銀灰色固體洗滌后,加稀H2SO4有氣泡產(chǎn)生,再向溶液中加入________(試劑和現(xiàn)象),證明該固體為Fe。
②該小組同學(xué)進一步分析紅褐色固體產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認為________;乙同學(xué)認為2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3 。
為證實結(jié)論,設(shè)計方案如下:用實驗Ⅰ的裝置和1.5v 電壓,電解酸化(pH=4.91)的_______,通電5分鐘后,陽極無明顯現(xiàn)象,證實乙同學(xué)的推論不正確。丙同學(xué)認為仍不嚴謹,原因是產(chǎn)生的氣體溶于水,繼續(xù)實驗________(操作和現(xiàn)象),進一步證實了乙同學(xué)的推論不正確。
(3)該小組同學(xué)進一步探究電解1molL-1FeCl2溶液電極產(chǎn)物的影響因素。
實驗 | 條件 | 操作及現(xiàn)象 | ||
電壓 | pH | 陽極 | 陰極 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,5分鐘后電極表面析出紅褐色固體 | 無氣泡產(chǎn)生,4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液出現(xiàn)少量渾濁,滴加KSCN溶液變紅色 | 無氣泡產(chǎn)生,電極表面有銀灰色金屬狀固體附著 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液無渾濁現(xiàn)象,滴加KSCN溶液變紅色 | 有氣泡產(chǎn)生,無固體附著 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 無氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變渾濁,3分鐘后電極表面有紅褐色固體產(chǎn)生 | 極少量氣泡產(chǎn)生,1分鐘出現(xiàn)鍍層金屬 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有氣泡產(chǎn)生,遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁 | 大量氣泡產(chǎn)生,迅速出現(xiàn)鍍層金屬 |
①對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出結(jié)論:
陽極Fe2+放電時,酸性較強主要生成Fe3+; 酸性較弱主要生成Fe(OH)3 。陰極________。
②對比實驗Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出結(jié)論:
增大電壓,不僅可以改變離子的放電能力,也可以________。
(4)綜合分析上述實驗,電解過程中電極反應(yīng)的產(chǎn)物與________有關(guān) 。
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 . 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 , 達到平衡時,c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( )
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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