下列物質(zhì)全部以共用電子對(duì)成鍵的是（　　）
A、HF
B、Ca（OH）2
C、CaCl2
D、NH4NO3
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：
分析：全部以共用電子對(duì)成鍵，則均為非金屬元素，只存在共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．H、F之間全部以共用電子對(duì)成鍵，故A選；
B．含鈣離子與氫氧根離子之間的離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故B不選；
C．含鈣離子與氯離子之間的離子鍵，故C不選；
D．含銨根離子與硝酸根離子之間的離子鍵及N-H、N-O共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，銨鹽中含離子鍵為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是△S＞0，非自發(fā)反應(yīng)一定是△S＜0
C、△S＞0且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中，正確的是（　　）
A、鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示
B、HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C、從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
D、X-離子的還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此，相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
D、反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構(gòu)型也相同的是（　　）
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2O
B、CaC12
C、NH4C1
D、C12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A、鈉與Y可能形成Na2Y2化合物
B、Z的最高價(jià)含氧酸比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒中：①13Al3+② ③Cl- ④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無(wú)色溶液的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
B、AgNO3溶液和氨水
C、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸
D、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液

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