Question

下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構型也相同的是（　�。�

• A、H₂O、SO₂
• B、BeCl₂、CO₂
• C、H₂O、NH₃
• D、NH₃、CH₂O

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化和分子空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、H₂O中O原子雜化軌道數(shù)為2+2=4，采取 sp³雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為2+

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2

×（6-2×2）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤；
B、BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)為2+

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2

×（2-2×1）=2，采取 sp雜化方式，CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為2+

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×（4-2×2）=2，采取 sp雜化方式，二者雜化方式相同，都是直線型，故B正確；
C、H₂O中O原子雜化軌道數(shù)為2+2=4，采取 sp³雜化方式，是V型；NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為3+

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（5-3×1）=4，采取 sp³雜化方式，是三角錐形，故C錯誤；
D、NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為3+

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（5-3×1）=4，采取sp³雜化方式，是三角錐形，CH₂O分子中碳原子的雜化道數(shù)為3，所以是sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了粒子空間構型的判斷和原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為難點．