Question

4．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． 在25℃時(shí)，反應(yīng)可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D． 升高溫度此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化的量}{起始濃度}$×100%進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；
C．依據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)前后的氣體體積變化情況，結(jié)合平衡影響因素分析判斷；
D．沒有告訴該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無(wú)法判斷升高溫度后平衡移動(dòng)方向．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），K═$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著生成Z的方向移動(dòng)，但是溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)的概念及影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的特征及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．