15．下列溶液中的Al3+的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3
C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr3

分析 50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，與溶液體積無關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L．
A、150mL1mol/L的AlCl3中Al3+物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，與溶液體積無關(guān)，故A錯誤；
B、75mL 2mol/L的Al（NO3）3溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，與溶液體積無關(guān)，故B正確；
C、50mL 3mol/L的AlCl3中Al3+物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，與溶液體積無關(guān)，故C錯誤；
D、50mL 3mol/L的AlBr3中Al3+物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，與溶液體積無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2．用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合，所得溶液的pH=1.3；將pH=5的H2SO4和pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）2溶液后pH=9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2-+2I-+4H+=2NO+1I2+2H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO2，直接排放會造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N2，該物質(zhì)是C
A．NaCl     B．H2SO4      C．NH4Cl     D．H2O2
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+=N2+2H2O．
（3）在反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是73g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下列結(jié)論錯誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④還原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+與nYb-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2+離子的3d軌道中有9個電子．請回答下列問題：
（1）．基態(tài)Y原子的價電子排布圖是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是氯（元素名稱）
（2）XY2-離子的立體構(gòu)型是V形；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是O（元素符號）．
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示，
該晶體的化學(xué)式：CuO；晶胞參數(shù)如圖所
示，則該晶胞密度是2.1g?cm-3（列式并計
算結(jié)果，保留小數(shù)點兒后一位）．
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，
其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂
點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分
子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，
能被該有機化合物識別的是c（填標(biāo)號）．
a．CF4   b．CH4  c．NH4+  d．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol•L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨a（填“a”或“b”），發(fā)生還原反應(yīng)．
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O，乙5Fe2+-5e-═5Fe3+．
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol•L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)按如圖1裝置進行相關(guān)實驗．可選用的化學(xué)試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風(fēng)櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準(zhǔn)確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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