Question

1．將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合，所得溶液的pH=1.3；將pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后pH=9．

Answer 1

分析 將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合后，酸過量，故直接求c（H⁺），然后求pH；將pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等體積混合，堿過量，混合后溶液顯堿性，故先求c（OH^-），再求c（H⁺），然后求pH；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后，溶液中酸過量，故直接求c（H⁺），然后求pH，據(jù)此分析．

解答 解：將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合后，設(shè)溶液體積均為VL，由于酸過量，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×VL-1{0}^{-4}mol/L×VL}{2VL}$≈0.05mol/L，故pH=-lg0.05=2-lg5=1.3；
將pH=5的H₂SO₄和pH=12的Na0H溶液等體積混合，設(shè)溶液體積均為VL，堿過量，混合后溶液顯堿性，混合后溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×VL-1{0}^{-5}mol/L×VL}{2VL}$≈0.005mol/L，則c（H⁺）≈$\frac{1{0}^{-14}}{0.005}$=2×10^-12mol/L，則pH=-lg2×10^-12=12-lg2=11.7；
20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）₂溶液后，溶液中堿過量，故混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.008mol/L×0.05mL×1{0}^{-3}-1{0}^{-5}mol/L×0.02L}{0.02L}$≈10^-5mol/L，故溶液中c（H⁺）≈$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，則pH=9．
故答案為：1.3，11.7，9．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液的pH的計算，難度不大，應(yīng)注意的是混合后溶液顯什么性，就先求什么離子的濃度．