Question

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷

 

能設(shè)計成原電池（填“A”或“B”）
（2）如果（A或B）可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式：負(fù)極：

 

   正極：

 

．
（3）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是

 

．工作時，電解質(zhì)溶液的酸性

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向

 

極．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,設(shè)計原電池

專題：

分析：（1）能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；
（2）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液；
（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價升高的金屬為負(fù)極；
放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池，故答案為：B；
（2）在2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₃被還原，為正極反應(yīng)，可用碳棒作正極，電極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu被氧化，為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，該反應(yīng)中FeCl₃得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；；
（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極；
放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大，酸性減小，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，
故答案為：Pb；減��；負(fù)．

點評：本題考查原電池的設(shè)計及其鉛蓄電池的反應(yīng)原理，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應(yīng)原理，注意電極反應(yīng)式的書寫，為�？疾橹�識．