室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

C

解析試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)不能拆，錯誤。 B．加水稀釋后，溶液中的氫離子濃度增大，其余離子濃度減小，故c(NH4+)·c(OH­—)減小，錯誤。C．用HNO3溶液完全中和后生成硝酸銨，銨根離子發(fā)生水解溶液顯酸性，正確。D．不知道電離度無法計算溶液的pH值，錯誤。
考點：本題考查弱電解質(zhì)的電離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO4－ B．Cl- C．aX+ D．bX2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸
電離常數(shù)(25oC)
碳酸
Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸
Ki=2.4×10-9
 
A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

測定CuSO4?nH2O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是

A．Cu(NO3)2?nH2O B．MgCl2?nH2O C．MgSO4?nH2O D．FeSO4?nH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液
C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A．c(NH4+)：③＞①
B．水電離出的c(H+)：②＞①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

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同步練習(xí)冊答案