【題目】25 ℃時,0.1 mol·L-1HA溶液中=108,0.01 mol·L-1BOH溶液pH=12。請回答下列問題:
(1)HA的電離常數(shù)Ka為________,BOH是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
(2)pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。
(3)已知碳酸的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量,則與H+作用的粒子依次為___________________。
(4)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。
②0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。
【答案】10-5 強(qiáng)電解質(zhì) < CO32-、HCO3-、A- c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O
【解析】
(1)根據(jù)0.1mol/L的HA溶液中=108、結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14,計算出c(H+);再結(jié)合電離方程式計算HA的電離平衡常數(shù);0.01mol/L的BOH溶液pH=12,結(jié)合c(OH-)c(H+)=10-14,計算確定堿的強(qiáng)弱;
(2)BOH溶液為強(qiáng)堿溶液,BA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,結(jié)合水解平衡是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,據(jù)此分析解答;
(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-3,酸性大小HA>H2CO3>HCO3-,酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),據(jù)此分析判斷;
(4)①HSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,據(jù)此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式;②通過計算判斷水解常數(shù)和電離常數(shù)的大小,判斷溶液的酸堿性,再判斷離子濃度由大到小的順序;③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,則酸性強(qiáng)弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式。
(1)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中=108、c(OH-)c(H+)=10-14,則該溶液中c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,所以HA是弱酸,則HA是弱電解質(zhì),溶液pH=3,HA的電離平衡常數(shù)Ka===10-5;0.01mol/L的BOH溶液pH=12,該溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L=c(BOH),所以BOH是強(qiáng)堿,則BOH是強(qiáng)電解質(zhì),故答案為:10-5;強(qiáng)電解質(zhì);
(2)BOH溶液為強(qiáng)堿溶液,BA溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,平衡正向移動,因此pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH<BA溶液的pH,故答案為:<;
(3)已知碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,HA的電離平衡常數(shù)Ka為10-5,酸性大小HA>H2CO3>HCO3-,酸越弱對應(yīng)陰離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),則與H+作用的粒子依次為CO32-、HCO3-、A-,故答案為:CO32-、HCO3-、A-;
(4)①HSO3-的電離方程式為:HSO3-H++SO32-,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;
②0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解,其中電離常數(shù)=6.3×10-8,水解常數(shù)==,因此水解常數(shù)<電離常數(shù),溶液顯酸性,水也要電離出部分氫離子,離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離,所以酸性強(qiáng)弱H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O, 故答案為:H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ,若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)[單位:mol/ ( L s)] 表示,則正確的關(guān)系是
A.v(NH3)=v (O2)B.v (O2) =v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2) =v(NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去),進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。
(1)從物質(zhì)分類的角度,SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì),其中所加入的試劑是________________。
②當(dāng)向該裝置通入SO2時,A中實驗現(xiàn)象為_________,用化學(xué)用語解釋其原因___________。
(2)從元素化合價的角度分析,SO2具有___性。
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后,可觀察C中實驗現(xiàn)象為___,說明SO2具有_____性。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì),可選擇的藥品是___,實驗現(xiàn)象__________。
A.過氧化氫 B.濃硫酸C.氯水 D.硫化鈉溶液
(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________,證明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時,應(yīng)將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,且X與Z同主族。由此可知:
(1)寫出元素符號:W為_________,Z為_________
(2)W2X是由_________鍵組成的分子,其電子式為_________
(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子,你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、
C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ
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【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì),某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當(dāng)光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)
A.實驗室制備乙酸乙酯
B.實驗室中分餾石油
C.檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的乙烯
D.用苯萃取碘酒中的碘
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