【題目】某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是

A.Al3+、、K+、B.Ca2+、H+、、

C.OH-、、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、、Clˉ

【答案】A

【解析】

溶液無(wú)色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。

A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AlO2-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿(mǎn)足溶液為無(wú)色溶液的條件，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：C＜A

B.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)

C.T2時(shí)，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7

D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( 　)

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行

B.氫碳比，X<2.0

C.若起始時(shí)CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）HA的電離常數(shù)Ka為________，BOH是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

（2）pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

（3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等濃度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過(guò)量，則與H＋作用的粒子依次為___________________。

（4）25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10－2

6.3×10－8

H2CO3

4.2×10－7

5.6×10－11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。

②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下：

（1）在稀硫酸浸取礦石的過(guò)程中，MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（2）浸出液中的陽(yáng)離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_____________(填離子符號(hào))。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑__________(填選項(xiàng)字母，下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4，除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑：________。

a. 稀鹽酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3

（4）濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）與CN-互為等電子體的一種分子是：___，CN-可在TiO2作光催化劑下轉(zhuǎn)化為OCN-，OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別為___和___。

（3）NO3-的空間構(gòu)型為___，1molFe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則X=___，已知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)X晶體屬于___（填晶體類(lèi)型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。則這種晶胞中，離Al原子最近且距離相等的Fe原子有___個(gè)，該晶體的密度的計(jì)算式為：___（不用化簡(jiǎn)，已知小立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78℃、20.8℃。某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)完成“乙醛的制備、收集和檢驗(yàn)”一系列實(shí)驗(yàn)，其中設(shè)計(jì)不合理的是( )

A.提供乙醇蒸氣和氧氣

B.檢驗(yàn)乙醛

C.收集產(chǎn)物

D.乙醇的催化氧化

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