Question

已知下列四組實驗：
①向KMnO₄晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；
②向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；
③向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；
④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色．
則下列判斷不正確的是（　�。�

• A、實驗①能夠證明Cl^-具有還原性
• B、上述實驗能夠證明氧化性：Cl₂＞Br₂
• C、上述實驗能夠證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• D、由上述實驗不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，三價鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，
溴水將亞鐵離子氧化為三價鐵，溴單質(zhì)做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl^-具有還原性，故A正確；
B、氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價鐵，溴單質(zhì)做氧化劑，說明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，Br₂＞Fe³⁺，但是不能證明氧化性：Cl₂＞Br₂，故B錯誤；
C、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，三價鐵將碘離子氧化為單質(zhì)碘，二價鐵是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性F³⁺＞I₂，則能夠證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D、向FeCl₂溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色生成Fe³⁺，取實驗②生成的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，是因為F³⁺與碘離子反應生成I₂，不能判斷氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關鍵，題目難度中等．