Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molFe被完全氧化生成Fe₂O₃，失去個3N_A電子
• B、78gNa₂O₂含有陰、陽離子總數(shù)是4N_A[M（Na₂O₂）=78g/mol]
• C、0.1mol?L^-1的MgCl₂中有N_A個Mg²⁺
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有N_A個HCl分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵被氧化為氧化鐵，依據(jù)元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
D、鹽酸溶液中不存在氯化氫分子．

解答： 解：A、鐵被氧化為氧化鐵，依據(jù)元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，1molFe被完全氧化生成Fe₂O₃，失去個3N_A電子，故A正確；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂含有陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；
D、鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．