3．下列說法正確的一組是（　�。�
A．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
B．0.5 mol•L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 mol/L
C．強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子

分析 A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；
B．不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離；
C．H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
D．溶液中帶電離子能傳遞電荷．

解答 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4均是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．不是所有的一元酸均能完全電離，如醋酸是弱酸，只部分電離，則0.5 mol•L-1一元弱酸中氫離子濃度小于0.5 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如濃度非常小的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度也很小，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中帶電離子能傳遞電荷，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．298K時(shí)，向體積均為15mL、濃度均為1.00mol•L-1的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加l.00mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（鹽酸）=4.00mL時(shí)，c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
B．兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
C．曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
D．當(dāng)V（鹽酸）=15.00mL時(shí)，c（Na+）═c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不能證明醋酸（CH3COOH）是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH約為5
B．用同濃度的NaOH溶液中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，比較消耗堿液體積的大小
C．醋酸鈉溶液中加入酚酞試液后變紅
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡較暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
B．NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健
B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．KIO3只有氧化性，無還原性
D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．廢氣中的H2S通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
（1）某溫度時(shí)，測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1min后，測得氣體為l.37mol，則1min 內(nèi)H2的生成速率為0.04mol/（L•min）．
（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是a、c（選填編號(hào)）．
a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化         b．氣體的密度不發(fā)生變化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不發(fā)生變化     d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．曲線b隨溫度的升高，向曲線a接近的原因是隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短．在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是升高反應(yīng)溫度（或及時(shí)分離S2氣體）．
（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是19.5L．若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池在放電時(shí)的電極反應(yīng)為正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O；負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4，當(dāng)有20.7g Pb發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.05 molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請(qǐng)用數(shù)字序號(hào)回答問題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構(gòu)體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
物質(zhì)AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)不再溶解
B．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

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