13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
C．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

分析 A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
B．碎瓷片能防止暴沸；
C．水銀是汞的俗稱，汞不溶于水，可以和硫單質(zhì)反應(yīng)；
D．滴瓶中的滴管用后不必清洗，可直接放入滴瓶中，不會(huì)污染滴瓶中的試劑．

解答 解：A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故A正確；
B．碎瓷片能防止暴沸，故B正確；
C．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，故C錯(cuò)誤；
D．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，各操作合理，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）3．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為0.19ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池．
（1）負(fù)極材料是銅（寫名稱），電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．
（3）溶液中SO42-向負(fù)極（銅）極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在100ml 1mol•L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100ml 2mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．①鈉比水要輕；②鈉的熔點(diǎn)比較低；③鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量；④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性；⑤鈉是活潑金屬．某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述五點(diǎn)性質(zhì)中的（　�。�
A．僅①④⑤B．僅①②④C．僅①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽
B．原子半徑：X＜Y
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請(qǐng)回答下列問題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）
（1）F的價(jià)電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，D和E電負(fù)性較大的是O＞S．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°°．
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH4NO3，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）B和C的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是HNO3，過量的G與C的最高價(jià)含氧酸稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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