2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓可以計算出生成碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：n（Na2CO3）=$\frac{m（N{a}_{2}C{O}_{3}）}{M（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
  1                                   1
0.05mol                        n（CaCO3）
 n（CaCO3）=0.05mol
 m（CaCO3）=n（CaCO3）•M（CaCO3）=0.05mol×100g/mol=5g
答：得到沉淀5克．

點(diǎn)評 本題是應(yīng)用方程式進(jìn)行計算的基礎(chǔ)題，題目比較簡單，注意解題格式的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列小實(shí)驗不能成功的是（　�。�
A．用活性炭將硬水軟化
B．用紫卷心菜自制酸堿指示劑
C．用食醋制無殼雞蛋
D．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是（　�。�
A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶內(nèi)加入幾片碎瓷片
C．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．二氧化硅有良好的導(dǎo)電性，是制造光導(dǎo)纖維的主要材料
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鈉的密度為0.97g•cm-3，水的密度為1g•cm-3．將一塊鈉投入水中，反應(yīng)過程中，鈉熔化成一個閃亮的小球．某同學(xué)觀察到閃亮小球與水面的相對位置為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在-定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗3amolH2
C．單位時間內(nèi)生成amolN2同時消耗amolH2
D．單位時間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3
D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運(yùn)動狀態(tài)完全相同

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