11．在其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物可使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快
D．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

分析 提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)因素有溫度和催化劑，濃度和壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確
B．增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃�，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，但活化分子數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；
D．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是對(duì)活化分子的影響，但影響原因不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達(dá)平衡，此時(shí)NH3為0.4mol•L-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，當(dāng)密度不再變化時(shí)該反應(yīng)又再次到達(dá)平衡
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時(shí)，c（H2）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．建立平衡過(guò)程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并估計(jì)反應(yīng)的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
（2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計(jì)，可以換算得到某溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè) N2 分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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