Question

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN₂和2molH₂，進行反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達平衡，此時NH₃為0.4mol•L^-1．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 到達平衡用NH₃的平均速率為0.2mol•L^-1•min^-1
• B． 升高溫度平衡會逆向移動，當密度不再變化時該反應又再次到達平衡
• C． 平衡時H₂的轉化率為60%
• D． 在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時，c（H₂）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A．2分鐘到達平衡，此時NH₃為0.4mol•L^-1，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（NH₃）；
B．混合氣體總質量不變，容器容積不變，氣體的密度為定值；
C．根據(jù)△n=△c×V計算氨氣物質的量，再根據(jù)方程式計算消耗氫氣物質的量，進而計算氫氣轉化率；
D．平衡時生成氨氣為0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，則消耗氫氣為0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，平衡時氫氣為2mol-1.2mol=0.8mol，平衡時氫氣濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，在其它條件不變，將體積壓縮到1L，平衡時氫氣濃度增大．

解答 解：A．2分鐘到達平衡，此時NH₃為0.4mol•L^-1，則v（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），故A正確；
B．混合氣體總質量不變，容器容積不變，氣體的密度為定值，密度不再變化不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．平衡時生成氨氣為0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，則消耗氫氣為0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，氫氣的轉化率為$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故C正確；
D．平衡時生成氨氣為0.4mol•L^-1×2L=0.8mol，則消耗氫氣為0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，平衡時氫氣為2mol-1.2mol=0.8mol，平衡時氫氣濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，在其它條件不變，將體積壓縮到1L，平衡雖然正向移動，但平衡時氫氣濃度增大，故D錯誤，
故選：AC．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡．