18．下列反應一定是氧化還原反應的是（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

分析 含元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，而置換反應中一定存在元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．化合反應不一定為氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，故A不選；
B．分解反應不一定為氧化還原反應，如碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，故B不選；
C．復分解反應中一定不含元素的化合價變化，則一定不是氧化還原反應，故C不選；
D．置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，則一定為氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
托盤天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為A
A．△H4=$\frac{2}{3}$（△H1+△H2-3△H3）       B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）       D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格，實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用（通過形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液1中Fe2+的試劑①②（填編號）
①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H2O2．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu2+水解．試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發(fā)B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2•xH2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
               藍色                                                黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色            b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（5）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干           B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干        D．HCl氣流中低溫烘干
（6）為測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是…（　　）
①溫室效應；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化學污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俁病； ⑦潮汐；   ⑧大脖子病．
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一 段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．甲中電子從鋅片流出，經(jīng)導線流入銅片
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　　）
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案