【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡
C. pH由8~11時, 不變
D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】
A、1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子,根據(jù)鹽類越弱越水解的原理分析;
B、據(jù)圖象分析,pH=13時仍有HCO3-;
C、為HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式,其大小只受溫度影響;
D、pH=3時,NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。
A、根據(jù)越弱越水解原理,1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子,應(yīng)有Kb(NH3H2O)>Ka(H2CO3)>Ka2(H2CO3),選項A錯誤;
B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC03-的水解平衡,選項B錯誤;
C、溫度不變,碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變,選項C正確;
D、pH=3時,NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳,所以c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO
利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中,不正確的是( )
A. 為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇
C. 反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 當(dāng)溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A.充電時,若N連電源正極,則該極生成PbO2
B.放電時,c(H2SO4)不變,兩極的質(zhì)量增加
C.放電時,N為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O
D.充電時,陽極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年化學(xué)科學(xué)家用微生物燃料電池作電源進(jìn)行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如圖所示,反應(yīng)一段時間后,在裝置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是( )
A.裝置①中,a極的電極反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+
B.向裝置②中加入適量Na2SO4,其主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
C.裝置①中,b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)相等
D.當(dāng)裝置①中有0.6mol H+通過質(zhì)子交換膜時,裝置②中產(chǎn)生0.4mol沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用,但是有毒氣體;經(jīng)測定,時各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.時,的電離平衡常數(shù)的數(shù)值
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.,時,溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。
下列說法不正確的是( )
A. 水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B. 將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時,應(yīng)向濃硝酸中加人濃硫酸,待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中
C. 實驗過程中發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加
D. 反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
請回答下列問題:
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A___,B___。
(2)試劑a最好選用下列試劑中的(______)
A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水
寫出相應(yīng)的離子方程式___。
(3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。
(4)固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料,D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。
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【題目】下列表述中正確的是 ( )
A.任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B.已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
C.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)一定發(fā)生變化
D.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者放出的熱量多
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