Question

【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由8~11時， 不變

D. pH=3時，有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，根據(jù)鹽類越弱越水解的原理分析；

B、據(jù)圖象分析，pH=13時仍有HCO3-；

C、為HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，其大小只受溫度影響；

D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳。

A、根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb（NH3H2O）＞Ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），選項A錯誤；

B、只要存在碳酸氫根離子就存在HC03-的水解平衡，選項B錯誤；

C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，選項C正確；

D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），選項D錯誤；

答案選C。