Question

11．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是冰醋酸以分子形式存在，不電離，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中c（H⁺）由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；
（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸電離度最大的是c；水電離程度最大的是c；
（4）若使c點(diǎn)溶液的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中可采取ACDFG（填標(biāo)號(hào)）．
A．加熱    B．加鹽酸        C．加冰醋酸       D．加入固體KOH
E．加水    F．加固體CH₃COONa       G．加Zn粒．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；
（3）加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，越促進(jìn)醋酸電離；溶液中氫離子濃度越小，對(duì)水的電離抑制程度越�。�
（4）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)等方法．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸以分子形式存在，不電離，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，
故答案為：冰醋酸以分子形式存在，不電離，無自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；
（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，因此氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b，
故答案為：c＜a＜b；
（3）因?yàn)榧铀�稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以溶液越稀，醋酸電離程度越大，CH₃COOH的電離程度最大的是c；
溶液中氫離子濃度越小，對(duì)水的電離抑制程度越小，c點(diǎn)氫離子濃度最小，水的電離程度最大，
故答案為：c；c；
（4）醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A．加熱，電離平衡正向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）提高，故A正確；
B．加鹽酸，增大了c（H⁺），電離平衡逆向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）降低，故B錯(cuò)誤；
C．加冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）提高，故C正確；
D．加入固體KOH，降低了c（H⁺），電離平衡正向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）提高，故D正確；
E．加水，c（CH₃COO^-）降低，故E錯(cuò)誤；
F．加固體CH₃COONa，c（CH₃COO^-）提高，故F正確；       
G．加Zn粒，降低了c（H⁺），電離平衡正向移動(dòng)，c（CH₃COO^-）提高，故G正確；
故答案為：ACDFG．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，掌握弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素是解題的關(guān)鍵，注意加水稀釋醋酸，能促進(jìn)醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯(cuò)點(diǎn)．