Question

16．濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么，a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（　�。�

• A． b＞a＞c
• B． c＞a＞b
• C． c＞b＞a
• D． a＞b＞c

Answer 1

分析 硫酸的密度比水大，溶液濃度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液濃度越大，密度越小，假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是x y，其中x＜y，若把題中兩種硫酸等體積混合想象成熟知的等質(zhì)量混合（化陌生為熟悉），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{x+y}{2}$．硫酸越濃，密度越大，故等體積混合時(shí)，較濃硫酸的質(zhì)量比混合溶液的質(zhì)量一半要多，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于$\frac{x+y}{2}$，氨水密度比水小，情況和硫酸相反，以此解答該題．

解答 解：假設(shè)兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是x y，其中x＜y，
對(duì)于硫酸溶液，
等質(zhì)量（假設(shè)都是m g）混合之后，混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{mx+my}{2m}$=$\frac{x+y}{2}$，
等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的硫酸密度比較小，等體積的兩種硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量大，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的高質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的硫酸，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞$\frac{x+y}{2}$；
同樣，對(duì)于氨水溶液，
等質(zhì)量混合時(shí)其濃度依然是$\frac{x+y}{2}$，
等體積混合時(shí)，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的氨水溶液密度比較大（因?yàn)榘彼�的密度比水�。�，等體積的兩種氨水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的質(zhì)量小，那么等體積混合相當(dāng)于先將二者等質(zhì)量混合，然后再加入一定量的低質(zhì)量分?jǐn)?shù)組分的氨水溶液，因此混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜$\frac{x+y}{2}$．
則有b＞a＞c，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為概念及表達(dá)式，明確硫酸鈉的濃度越大、密度越大，乙醇的濃度越大、密度越小為解答關(guān)鍵．