A. | 相同溫度下,顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應(yīng) | |
B. | A+B$\stackrel{500℃}{→}$C;D+E$\stackrel{100℃}{→}$F | |
C. | 相同溫度下,與同濃度鹽酸反應(yīng)的鋅粒和鐵粉 | |
D. | G+H→W+Q(Q>0),其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng) |
分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì),為內(nèi)因,對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或加入催化劑、增大固體表面積等,可增大反應(yīng)速率,以此解答該題.
解答 解:A.如為濃硫酸,則不生成氫氣,不能比較生成氫氣的速率,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)不同,不能確定反應(yīng)速率大小,故B錯(cuò)誤;
C.鋅比鐵活潑,則鋅反應(yīng)較快,故C錯(cuò)誤;
D.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,易錯(cuò)點(diǎn)為B,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸 | B. | NaOH溶液 | C. | 氨水 | D. | KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
B. | 使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ | |
C. | 常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO32-、NO3- | |
D. | 常溫下在c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiO2不溶于水,因此不屬于酸性氧化物 | |
B. | CO2通入水玻璃中可得硅酸,說明碳酸酸性大于硅酸 | |
C. | SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 | |
D. | SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成,1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性一定越強(qiáng) | |
B. | 熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 | |
C. | 強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì) | |
D. | 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 天平 | B. | 蒸發(fā)皿 | C. | 干燥器 | D. | 坩堝 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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