Question

4．已知2N0₂?N₂O₄△H＜0．將N0₂充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．當同溫同壓時，將等量的NO₂充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應同時開始．

（1）反應開始時，a與b中生成N₂O₄的速率V_a等于V_b．
（2）反應過程中兩容器里生成N₂O₄的速率是V_a＜V_b．
（3）達到平衡時，a與b中N0₂轉化為N₂O₄的百分數(shù)（A）相比較，則是Aa＜A_b．

Answer 1

分析 （1）反應起始時，兩容器中NO₂的濃度相等；、
（2）因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應過程中B的壓強大于A，壓強大反應速率也大，據(jù)此判斷；
（3）因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應正向進行的程度大于A，所以NO₂的轉化率大小關系是：Aa＜A_b；

解答 解：（1）反應起始時，兩容器中NO₂的濃度相等，所以兩容器中生成N₂O₄的速率關系是V_a=V_b，故答案為：等于；
（2）因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在反應過程中B的壓強大于A，壓強大反應速率也大，所以生成N₂O₄的速率關系是V_a＜V_b，故答案為：＜；
（3）因為該反應是體積減小的反應，B是恒壓，而A是恒容，所以在達到平衡時，B的壓強大于A，B容器中反應正向進行的程度大于A，所以NO₂的轉化率大小關系是：Aa＜A_b，故答案為：＜．

點評 本題主要考查了影響化學平衡移動的因素等知識點，難度不大，解的關鍵是要注意兩容器一個是恒容一個恒壓的區(qū)別．