19．在一定條件下，可以用如圖（1）所示的硼化釩（VB2）-空氣電池氣（工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）為電源給圖（2）所示裝置通電，模擬有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．整套裝置工作時(shí)的連接為A連接D、B連接C
B．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
C．電極F產(chǎn)生3mol氣體時(shí)電極E得到的氧化產(chǎn)物為2mol
D．儲(chǔ)氫裝置工作時(shí)，右側(cè)電極區(qū)的pH值減小

分析 硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負(fù)極失電子，所以A是負(fù)極，氧氣在正極上得電子，B是正極，電池總反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5；硼化釩（VB2）-空氣電池為電源給圖（2）所示裝置通電，根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則E作陰極，F(xiàn)作陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源的負(fù)極相連，據(jù)此回答．

解答 解：A、化釩-空氣燃料電池中，A是負(fù)極，B是正極，E作陰極，F(xiàn)作陽(yáng)極，陽(yáng)極和電源正極相連，陰極和電源的負(fù)極相連，整套裝置工作時(shí)的連接為A連接C、B連接D，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B正確；
C、F作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽(yáng)極上生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×4=12mol，電極E陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，轉(zhuǎn)移電子3mol，得到0.5molC6H12，故C錯(cuò)誤；
D、儲(chǔ)氫裝置工作時(shí)，右側(cè)電極是陽(yáng)極區(qū)，氫氧根離子放電生成氧氣，該電極區(qū)反應(yīng)為：4OH--4e-=O2+2H2O，該電極區(qū)的pH值減小，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電極反應(yīng)是即可解答，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在A、B兩個(gè)燒杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6種離子，已知B燒杯為無(wú)色溶液，含有大量的其中三種離子，則A燒杯的溶液中含有大量的另外三種離子是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl-B．Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Fe2+、H+、Cl-D．Na+、H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的是（　�。�
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質(zhì)量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數(shù)目大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某元素R的氯化物為RCl2，將1.90gRCl2完全溶于水制成溶液，向其中加入40mL1mol/L的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)．若該元素的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，請(qǐng)計(jì)算：
（1）元素R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）元素R在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知2N02?N2O4△H＜0．將N02充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始．

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中N02轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是Aa＜Ab．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤添加藥品．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計(jì)算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．請(qǐng)你選出該溶液配制的操作先后順序是（　　）
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸13.6mL．
（2）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是BE．
A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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