13．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導(dǎo)電的是①②③⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②⑦．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；

解答 解：①鋁線是金屬含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；鋁是單質(zhì)所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②石墨含有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；石墨是單質(zhì)所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③熔融KCl電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④硫酸鋇熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，硫酸鋇不能導(dǎo)電；
⑤純硫酸不含自由電子和自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；純硫酸在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；
⑥氨氣不能電離出自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇中不存在自由電子和自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑨KNO3熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故答案為①②③⑦⑨；③④⑤⑨；⑥⑧；①②⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)概念，物質(zhì)導(dǎo)電的條件，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較簡(jiǎn)單，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請(qǐng)指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進(jìn)應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過(guò)程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaHS．A、B之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱(chēng)粗銅．工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是Cu2+，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說(shuō)法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）=N2 （g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）=2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
H2O（1）=H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
①寫(xiě)出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ•mol-1，
②寫(xiě)出N2H4氣體與F2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285，8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═--890.3kJ/mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為71.45kJ；
（3）反應(yīng)：C（s）+2H2（g）═2CH4（g）的反應(yīng)熱△H═-74.8kJ/mol．

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