Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】（1）C （2）D

（3）不能, 因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。（4） 偏小

【解析】

（1）在中和熱的測定實驗中，為減小熱量損失，步驟三中一次迅速倒入NaOH溶液；

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻，應該用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，燒杯上蓋上硬紙片，防止熱量散失，據(jù)以上分析解答；

（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀和水，會有生成熱影響反應的反應熱；

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則導致熱量減少。

（1）在中和熱的測定實驗中，加熱氫氧化鈉的次數(shù)越多，損失的熱量越多。因此步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，答案選C。

（2）A、輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，A不正確；

B、揭開硬紙片用玻璃棒攪拌容易使熱量損失，B不正確；

C、溫度計只能測量溫度，不能用來攪拌，C不正確；

D、用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動屬于正確的操作，D正確；

答案選D。

（3）由于硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則導致熱量減少，因此測得的中和熱偏小。