【題目】ABC、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)) 提示:CH3COONH4溶液為中性

陽(yáng)離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CH3COOCl、OH、SO42

已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

1A______ ,B_______

225℃時(shí),0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)= _______(用含a的關(guān)系式表示)。

3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

4)在一定體積0.005 mol·L-1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸時(shí),混合溶液的pH=11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是 ____________。

【答案】CH3COONa NH4Cl 1×10a14mol/L c(OH)> c(Ba2+) = c(Cl)> c(NH4+)> c(H+) 14

【解析】

①A、C溶液的pH均大于7,應(yīng)為醋酸鹽和堿的溶液,A、B的溶液中水的電離程度相同,則溶液中水解程度相同;

②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明C為氫氧化鋇,D為硫酸鈉,B為氯化銨,A為醋酸鈉。

1)根據(jù)上述分析知道ACH3COONaBNH4Cl;

2)在氯化銨中存在電荷守恒c(OH)+= c(Cl)= c(NH4+)+ c(H+),原子守恒, c(Cl)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O),根據(jù)兩個(gè)等式可以得出c(H+)c(NH3·H2O)=c(OH)=1×10a14mol/L;

3)等體積等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和氫氧化鋇婚反應(yīng)后溶質(zhì)是氯化鋇和氫氧化鋇和一水合氨,則有c(OH)> c(Ba2+) = c(Cl)> c(NH4+)> c(H+);

4)混合溶液的pH=11,則溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L,設(shè)氫氧化鈉的體積為x,鹽酸的體積為y,則有c(OH)= =10-3,解xy=1:4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑,可由二苯基羥乙酮氧化制得,相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下:

在反應(yīng)裝置中,加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片,加熱至沸騰,停止加熱,待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮,繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸,冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出,用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純,得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過(guò)程如下:

加熱溶解→活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1)裝置圖中儀器a的名稱(chēng)是_______________,其作用是______________

2)加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程,其原理和操作與紙上層析類(lèi)同,通過(guò)觀察薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下,只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min60min時(shí),用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣,薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn):

該實(shí)驗(yàn)條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15min B.30min C.45min D.60min

4)上述重結(jié)晶過(guò)程中,____________(填步驟名稱(chēng))操作除去了不溶性雜質(zhì)。

5)在重結(jié)晶過(guò)程中,不可選用明火直接加熱,原因是_________________________。

6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________

7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M,因CO2通入的量的不同,溶液M的組成也不同,若向M中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系如圖所示,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2的溶解)

A.OB=0,則形成溶液M所發(fā)生的離子方程式為OH-+CO2=

B.OB=BC,則溶液M溶液

C.OBBC,則溶液M中大量存在的陰離子為

D.3OB=BC,則溶液M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和滴定是高中化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度

B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用NaOH溶液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.02 mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________

3)滴定數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.40

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定時(shí),該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快,這是因?yàn)?/span>_________(填離子)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟一:用量筒量取50ml 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度t1;

步驟二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度t2;

步驟三:將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度t3

回答下列問(wèn)題:

1)步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A.輕輕地振蕩燒杯 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.用溫度計(jì)小心攪拌 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

3___________(填不能)用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱,理由是________________________________________

4)在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱_______(填偏大偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是

A.OH的溶液一定呈堿性B.100°C時(shí),純水的pH7,因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH14的溶液堿性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);mn<pq

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);mn>pq

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);mn<pq

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);mn>pq

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸蘇合香酯是配制梔子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一種合成乙酸蘇合香酯的設(shè)計(jì)線路如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

的名稱(chēng)是________,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。

AB的反應(yīng)類(lèi)型是________,G的分子式為________。

的核磁共振氫譜有________組吸收峰。

寫(xiě)出DG反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式:________________________________________。

M的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的X共有________種。

苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和乙酰氯為原料合成的合理路線______________。已知:若苯環(huán)上連烷基,則苯環(huán)上的鄰、對(duì)位的氫原子易被取代;若苯環(huán)上連羧基,則苯環(huán)上的間位的氫原子易被取代。

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