“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己�！毕铝协h(huán)境問題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

②“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的

③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

A．只有① B．只有②③⑤ C．只有⑤ D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在高溫高壓的水溶液中，AuS－與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對(duì)于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B．AuS－既作氧化劑又作還原劑

C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol

D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_____，C的名稱是_____。

（2）反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是_____。

（3）下列說法正確的是_____（填字母編號(hào)）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

c．檢驗(yàn)CH3CH2CH2Br中的溴原子時(shí)，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（5） 的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)

（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分了式為C6H12O2并能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物有x種（不包括立體異構(gòu)，下同），分子式為C5H12O并能與Na發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物有y種，則x和y的關(guān)系為

A．x=y B．x>y C．x<y D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽，其常見的制備工藝流程如下：

（1）已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下：

4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

該步驟加入鐵粉的作用是① ；② 。

（3）步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

寫出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序：

（4）已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是 。

（5）室溫時(shí)Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

B．15gCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

D．0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。

（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________（填“干餾”或“分餾”）。

（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是_______ __（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）。

（4）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：

①收集氨氣的方法是 排空氣法。

②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是 （寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示，

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________.

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