Question

（16分）能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)I為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)II中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程 式 。

（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；該反應(yīng) 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H＜0。

在容積均為V L的I、II、III三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)υ(CO)%如圖所示，

此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)再經(jīng)過一段時(shí)間后都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料，采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________________.

Answer 1