【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

A. 在無色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-

B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-

C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-

D. 在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋

【答案】D

【解析】Fe2＋顯淺綠色，無色溶液中不能含有Fe2＋，故A錯誤；硫酸鈣微溶于水，在SO42-存在的溶液中不能大量存在Ca2＋，故B錯誤；在PH=1的溶液呈酸性：H＋與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C錯誤；滴加酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性：Na＋、S2-、CO32-、K＋不反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)
A.層析法是分離、提純和鑒定物質(zhì)的一種方法
B.層析法可以分為紙上層析、柱層析和薄層層析
C.紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動相溶劑中的溶解度越大越好
D.紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動相溶劑中的溶解度既不能太大也不能太小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L．由此推斷：
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）B的平衡濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】amolFeS與bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（過量）中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，則反應(yīng)后溶液中NO3﹣的量為（ ）
A.62（a+b）g
B.186（a+b）g
C.（cV﹣ ）mol
D.（cV﹣ ）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法中正確的是

A. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C. 蒸餾時，溫度計的水銀球插入液面以下

D. 用100mL量簡量取8.5mL濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用． I．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖：

回答下列問題：
（1）操作A、B的名稱分別是、；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式： ．
（3）II．上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)．某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進行如下實驗： a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；
d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為 ．
（5）上述樣品的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（6）下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏低的有 ． a．未干澡錐形瓶 b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù) d．量取待測液的滴定管沒有潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好．
（2）實驗中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________。（填化學(xué)式）

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