【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

【答案】A
【解析】解：各化學鍵鍵能為P﹣P a kJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P=O c kJmol﹣1、O=O d kJmol﹣1 ．
反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，
所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJmol﹣1+5dkJmol﹣1﹣（4ckJmol﹣1+12bkJmol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 ，
故選：A．
反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 1.5mol/L FeCl3溶液

C. 200mL 1.5mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.5mol/L FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應3A+m Bn C達到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達式為K=；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則3+mn（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成纖維素，膽固醇和淀粉酶三種物質(zhì)都具有的化學元素是（ ）

A.C、H、O、NB.C、H、O、N 、PC.C、H、O、PD.C、H、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　　）

A. 在無色透明溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、Cl-

B. 在SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-

C. 在PH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、HCO3-、Br-

D. 在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一化學平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（ ）

A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A. 36.5g HCl所含的分子數(shù)為NAB. 22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA

C. NA個氫原子的質(zhì)量為2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中逐滴加入60 mL NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則NaOH溶液的濃度是

A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1

C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 ．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是（填字母）．a(chǎn)．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式： ．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式： ．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13 ． 工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+ ， 當pH=10時，溶液中c（Mn2+）= ．
（7）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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