【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗:

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:打開活塞a之前______________;打開活塞a之后______________;

B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全,請直接在圖上把導管補充完整______________

(2)實際上,在打開活塞a之前硫酸仍有剩余.為定量測定余酸的物質(zhì)的量,甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計:

①甲學生設(shè)計的方案是:先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量,再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量.他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________(填化學式)

②乙學生設(shè)計的方案是:將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋,并按正確操作配制100mL溶液,再取20mL于錐形瓶中,用______________作指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知:Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5],選擇該指示劑的理由為______________;再求出余酸的物質(zhì)的量,若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL,則原余酸的物質(zhì)的量為______________mol(用含ab的表達式來表示)。

【答案】Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 飽和NaHSO3 甲基橙 Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應,Cu(OH)2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷

【解析】

(1)打開活塞a之前,濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、SO2H2O,反應后,硫酸變成稀硫酸,與銅不反應,再打開活塞a后,Cu、O2和稀硫酸反應生成CuSO4H2O,結(jié)合二氧化硫的密度分析解答;

(2)①用D裝置測定SO2的體積必須做到不能在測量時損耗二氧化硫,據(jù)此分析解答;②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,因此滴定操作應選擇變色范圍接近pH=5的指示劑,且不能生成Cu(OH)2,否則會干擾滴定終點的判斷;再根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計算原余酸的物質(zhì)的量。

(1)①打開活塞a之前,濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、SO2H2O,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;打開活塞a后,CuO2和稀硫酸反應生成CuSO4H2O,反應的化學方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O;

②銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體,二氧化硫的密度比空氣大,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導氣管應長進短出,裝置圖為,故答案為:

(2)①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗,甲用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積,實驗方案中D裝置中的試劑應該與二氧化硫不反應,且二氧化硫在其中溶解度較小,二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度較小,所以可用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積,故答案為:飽和NaHSO3;

②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,因此滴定操作應選擇變色范圍接近pH=5的指示劑,以減小滴定誤差,故選擇甲基橙作指示劑,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu 2+會和NaOH反應,Cu(OH)2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷;設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n,消耗NaOH的物質(zhì)的量為:a mol/L×b×10-3 L=ab×10-3 mol,根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知滴定過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量=×ab×10-3 mol,因此原余酸的物質(zhì)的量為×ab×10-3 mol×=×ab×10-3 mol,故答案為:甲基橙;Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5,若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu2+會和NaOH反應,Cu(OH)2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷;×ab×10-3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱,迅速投入熱的濃硝酸中,發(fā)生劇烈反應,同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生,液面上木炭迅速燃燒發(fā)出光亮。

(1)寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式_________。

(2)木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解,除了產(chǎn)生氧氣外,也產(chǎn)生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產(chǎn)生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為_________。

(3)某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發(fā)出光亮”的原因做出3個猜想:

猜想一:甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒

猜想二:乙同學認為濃硝酸分解產(chǎn)生的O2支持木炭燃燒

猜想三:丙同學認為反應產(chǎn)生的NO2支持木炭燃燒

①根據(jù)木炭在空氣中燃燒的現(xiàn)象,甲同學的猜想明顯不合理,理由是_________。

②理論分析乙同學的猜想也不正確,原因是_________。

③要證實丙同學的猜想,還需補充的實驗方案是_________(請寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeHCNK2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:

(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______,該中心離子的配位數(shù)是_______。

(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______,與CN互為等電子體的陰離子是_______。

(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞中有________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g·cm3)計算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題:

1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應的化學方程式是_____BaO2的電子式為:__________。

2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下:

已知:乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。

②操作a__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點,消耗10. 00mL,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金,在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________,有_______個未成對電子。

(2)CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水,形成深藍色溶液。

深藍色的溶液 是因為生成了一種配離子,其離子符號為____________________

其中配位原子是____________

②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______(填大于或小于)H2O,原因是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)。

下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是(

A. 一個三聚氰胺分子中共含有15σ

B. 所有氮原子均采取sp3雜化

C. 屬于極性分子

D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱:H2CO3HF

B中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點的操作是壓縮注射器

B.c 點與a點相比,c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點:υ()<υ()

D.若在c點將溫度降低,其透光率將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:

查看答案和解析>>

同步練習冊答案