【題目】已知反應2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點的操作是壓縮注射器

B.c 點與a點相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點將溫度降低，其透光率將增大

【答案】B

【解析】

溫度不變時，壓縮體積，壓強增大，雖然平衡正向移動，但是NO2和N2O4的濃度均增大，顏色變深，透光率降低，因此b點為壓縮體積的點，同理透光率突然增大，是拉伸，擴大了體積。

A．b點開始透光率陡然下降，壓縮體積，NO2濃度增大，導致透光率降低，A正確；

B．圖中c點為壓縮體積后的再次建立過程平衡，由于壓縮體積，因此NO2和N2O4的濃度均增大，因此c(NO2)比a點大，c(N2O4)也同樣應比原來的大，B不正確；

C．d點透光率正在減小，c(NO2)增大，平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)，C正確；

D．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，c(NO2)降低，則透光率將增大，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基水楊酸鈉(PAS-Na)是抑制結核桿茵最有效的藥物。某同學設計的合成PAS-Na的兩種路線如下:

已知以下信息:

①甲、乙、丙為常用的無機試劑;

②

③ (苯胺，易被氧化)。

回答下列問題:

(1)甲和丙的名稱分別是_________________、____________________。

(2)E的結構簡式是______________________。

(3)A→B的化學方程式是______________________________________，反應類型是______。

(4)A的同分異構體中氨基(一NH2)與苯環(huán)直接相連并且能發(fā)生銀鏡反應的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積之比為2:2:2:1的結構簡式為___________。

(5)有同學認為“路線二”不合理,不能制備PAS-Na，你的觀點及理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：

(1)先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：打開活塞a之前______________；打開活塞a之后______________；

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整______________；

(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________(填化學式)；

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用______________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為______________；再求出余酸的物質的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質的量為______________mol(用含a、b的表達式來表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJmol-。

(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下 平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示，曲線c表示的物質為____(填化學式)。

(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)

反應B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)

控制C02和H2初始投料比為1 : 3時，溫度對C02平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉化為CH3OH的平衡轉化率的有______(填字母)。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強 C.增大C02和出的初始投料比

(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉化為乙醇，則生成 乙醇的電極反應式為_________。

(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為 2Fe304 6Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉移電子的物質的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，其相關性質信息如下：

元素

相關信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

D

最高正價與最低負價代數(shù)和為 4，常溫下單質為固體

E

在短周期元素中，原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據(jù)上述信息，完成下列問題：

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)請將 A、D、E、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)：__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式：______。

(4)用電子式表示 E 與 F 形成化合物 EF 的過程：______。

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學式表示)：__________。

(6)元素 A 的單質常用于野外焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：________。

(7)單質 A 能溶于 E 的最高價氧化物對應水化物的水溶液，請給出該反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點CrO42-的平衡轉化率為50%

C.A點CrO42-轉化為Cr2O72-反應的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁的單質及其化合物是中學階段重點研宄的物成.

(1)按性質分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗探究有關鈉、鎂、鋁的化合物的性質(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長的時間后，C中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應的化學方程式： _______________。

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