Question

5．下表是25℃時(shí)三種弱酸的電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	HA（A代表某種酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）用離子方程式表示NaNO₂溶液呈堿性的原因NO₂-+H₂O?HNO₂+OH^-．
（2）NaHCO₃的電離方程式是NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）A^-、CO₃^2-、HCO₃^-在水中結(jié)合H⁺的能力由大到小的順序?yàn)镃O₃^2-＞A^-＞HCO₃^-＞NO₂^-．
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），解釋HA和NaA的混合溶液呈堿性的原因A^-離子水解程度大于HA電離程度．
（5）寫出NaA溶液中通少量CO₂的離子方程式A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-．
（6）某同學(xué)用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．

①充分反應(yīng)后a試管中大量存在的離子是Na⁺、Cl^-．
②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應(yīng)2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaNO₂溶液呈堿性的原因是亞硝酸根離子水解溶液顯堿性；
（2）NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離得到鈉離子和碳酸氫根離子；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越�。�
①加入CaCl₂溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓；
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說明A^-離子水解程度大于HA電離；
（5）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO₂＞H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，據(jù)此書寫離子方程式；
（6）①加入CaCl₂溶液后，前后完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；
②碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水．

解答 解：（1）NaNO₂溶液呈堿性的原因是亞硝酸根離子水解溶液顯堿性，離子方程式為：NO₂-+H₂O?HNO₂+OH^-，
故答案為：NO₂-+H₂O?HNO₂+OH^-；
（2）NaHCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離得到鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，其相對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則其相對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子濃度越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO₂＞H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，則酸根離子水解程度大小順序是CO₃^2-＞A^-＞HCO₃^-＞NO₂^-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO₃^2-＞A^-＞HCO₃^-＞NO₂^-，
故答案為：CO₃^2-＞A^-＞HCO₃^-＞NO₂^-；
（4）25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性說明A^-離子水解程度大于HA電離程度，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），A^-離子水解程度大于HA電離程度；
（5）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)知，酸的強(qiáng)弱順序是HNO₂＞H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-，NaA溶液中通少量CO₂的反應(yīng)的離子方程式為：A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-，
故答案為：A^-+CO₂+H₂O=HA+HCO₃^-；
（6）①加入CaCl₂溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，充分反應(yīng)后a管中大量存在的離子是Na⁺、Cl^-，
故答案為：Na⁺、Cl^-；
②碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，1
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了的臉龐會產(chǎn)生的大小比較和弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電離方程式和反應(yīng)的離子方程式書寫、鹽類水解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．