1．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．H2、I2（g）、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深（已知：H2+I2?2HI）
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
A．可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動；
B．加壓先是體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺；
C．通入空氣會增大氧氣濃度，平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大；
D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨增加了銨根離子的濃度，平衡逆向移動．

解答 解：A．可逆反應為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強I2的濃度增大，顏色加深，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，加壓先是體積縮小，顏色變深，后平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，增加反應物的濃度平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨增加了銨根離子的濃度，平衡逆向移動，氫氧根濃度變小，紅色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，題目難度中等，注意改變壓強的實質(zhì)是改變體積，影響反應混合物的濃度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
化學式HA（A代表某種酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中結合H+的能力由大到小的順序為CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解釋HA和NaA的混合溶液呈堿性的原因A-離子水解程度大于HA電離程度．
（5）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．

①充分反應后a試管中大量存在的離子是Na+、Cl-．
②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（Mg-24   H-1  O-16）（　�。�
A．18g H2O含有的電子數(shù)8NA
B．常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
D．2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：
（1）C中含官能團名稱醛基；
（2）寫出B與D反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：，列舉聚乙烯的一種用途制塑料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國許多城鄉(xiāng)居民已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如天然氣和液化石油氣（LPG）．關于這兩類燃料的說法錯誤的是（　　）
A．都是混合物
B．前者主要含甲烷，后者主要含丙烷、丁烷
C．主要成分都是烷烴
D．常溫常壓下，前者呈氣態(tài)，后者呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA
C．1 mol Cl2與足量的鐵完全反應時得到的電子數(shù)目是2 NA
D．標準狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A．
探究乙烯與Br2的加成反應		B．
探究苯分子是否含有碳碳雙鍵
C．
探究乙醇的還原性		D． 
制取少量乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．鐵上鍍鋅的保護方法叫犧牲負極的正極保護法
B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為Fe-3e-=Fe3+
D．水庫里鋼閘門與電源負極相連的方法叫做外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，PH=12的Ba（OH）2 溶液，下列說法不正確（　�。�
A．此溶液中由水電離C（OH-）=1×10-12mol/L
B．加入等體積PH=2 CH3COOH溶液后溶液呈中性
C．此溶液中C（OH-）=1×10-2mol/L
D．加水稀釋100后，溶液的PH=10

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