【題目】甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)∶

反應(yīng)①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①

D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，由①+②得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ，選項(xiàng)A正確；

B. 由圖中信息可知反應(yīng)②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2<0，故1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能小于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能，選項(xiàng)B不正確；

C. 反應(yīng)①的活化能較高，故甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，選項(xiàng)C正確；

D. 催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，使反應(yīng)物的活化能降低，加快了反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)以與為原料可合成尿素。已知：

①

②

③

寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為________。

②℃時(shí)，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。

(4)與能發(fā)生反應(yīng)： 在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

A．氣體的壓強(qiáng) B．氣體的平均摩爾質(zhì)量 C．氣體的密度 D．的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，的起始濃度為，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為℃和℃，通過(guò)計(jì)算判斷________(填“”、“”或“”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：

先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；

先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量(　　)

A.一樣多

B.①多

C.②多

D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

A. 裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)∶2HBr（g） Br2（g）+H2（g）， c（HBr）隨反應(yīng)時(shí)間的變化如曲線①所示，分別改變一個(gè)條件，得到曲線②、③，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線①，0~ 50 min用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol﹒L-1﹒min-1

C.曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)

D.曲線③達(dá)到平衡時(shí)，往容器中加入濃度均為0.2 mol﹒L-1的三種物質(zhì)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開(kāi)始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是________________________________。

(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B，請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)

B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測(cè)定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱(chēng)為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說(shuō)法正確的是

A.混合溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(OH–)減小

B.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變

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