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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是

A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體

B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于測定中和熱

D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱

【答案】D

【解析】

A. 加熱時碘升華，而氯化銨易分解，且分解生成物氨氣和氯化氫在溫度較低的地方又化合生成氯化銨，達不到實驗目的，A項錯誤；

B. 本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，本實驗過氧化氫的質量分數要一致，B項錯誤；

C. 圖②中和熱的測定，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C項錯誤；

D. 本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過濾在實驗、生產、生活中有著廣泛的應用。某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應∶

反應①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1

反應②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2

根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A.總反應的熱化學方程式為∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

B.1mol CO(g)和1mol H2O(g)的總鍵能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①

D.催化劑在反應中改變了活化能，加快了反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應在常溫下均為非自發(fā)反應，在高溫下仍為非自發(fā)反應的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的離子方程式：

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸鈣和鹽酸反應___；

④氯化鈉和硝酸銀反應___。

（2）寫出符合下列離子反應的化學方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種3D打印機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質，其電池總反應為：

，其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法不正確的是

A.放電時，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負極

B.有機高聚物中含有的化學鍵有：極性鍵、非極性鍵和氫鍵

C.合成有機高聚物的單體是

D.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應。據此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　)

A.12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量

C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量

D.將一定質量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問題：

(1)H2O2中O的化合價是_____，寫出H2O2中含有的化學鍵類型____（填字母序號）。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵

(2)寫出該反應的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______。

(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。

A．滴加FeCl3溶液 B．加熱 C．降低壓強 D.增大H2O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.當c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時，pH=13

B.pH=1時，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀，則a=0.2

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