Question

18．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁶4s²．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物．推測該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe．
（1）⑩為Fe元素，原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的電子排布式；焊接鋼軌時利用鋁熱反應(yīng)，可以是Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe；
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物為HCHO；
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中NaH屬于離子晶體，其它屬于分子晶體，沸點(diǎn)最高為離子晶體；
（4）元素⑦的氫氧化物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Na、⑦Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe．
（1）⑩為Fe元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d⁶4s²；焊接鋼軌時利用鋁熱反應(yīng)，可以是Al與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：[Ar]3d⁶4s²；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物為HCHO，C碳原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故HCHO為平面三角形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面三角形；
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中NaH屬于離子晶體，其它屬于分子晶體，故沸點(diǎn)最高為NaH，故答案為：NaH；
（4）元素⑦的氫氧化物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等知識點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．