【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率

C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對SO2、O2預(yù)熱

D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

【答案】B

【解析】A．增加O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．溫度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．利用該反應(yīng)放出的熱量對SO2、O2預(yù)熱，可增大反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D正確．故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(M分)研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你認(rèn)為該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明理由：_____________________。

(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。己知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的鹽酸，混合液呈_____(填“酸”或“堿”）性，溶液中離子濃度從大到小的順序為_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2 L恒容密閉容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.040 0

0.030 0

0.030 0

335℃

2.005

0.050 0

0.025 0

0.025 0

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)_______________。

(5)CO2的處理方法有多種，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得溶液中c(OH-)=c mol/L，則c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）

A. 非金屬性：Y>Z>M

B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是（　　）

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色

C. 醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學(xué)擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質(zhì)的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學(xué)擬利用（1）產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學(xué)認(rèn)為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_____________________________。

②工作一段時間后，當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗題：

（1）下列說法正確的是_________

A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測定乙醇分子結(jié)構(gòu)

C．圖3裝置可以達(dá)到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達(dá)到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為____________________。

②滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測定結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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同步練習(xí)冊答案